İkisi de kimyasal bileşikler kimyasal elementler moleküllerden oluşur ve bunlar da atomlardan oluşur. Sözde oluşum sayesinde atomlar birleşik kalır kimyasal bağlantılar.
kimyasal bağların hepsi aynı değil: temelde ilgili atomların elektronik özelliklerine bağlıdırlar. En yaygın iki bağlantı türü vardır: iyonik bağlar ve kovalent bağlar.
Tipik olarak kovalent bağlar, metalik olmayan atomları bir arada tutmak. Bu elementlerin atomlarının en dış kabuklarında birçok elektrona sahip olduğu ve elektronları bırakmak yerine tutma veya kazanma eğiliminde olduğu görülür.
Bu nedenle bu maddelerin veya kimyasal bileşiklerinicos kararlılığa ulaşmak, bir çift elektronu paylaşmaktır, uher atomdan değil. Bu şekilde, paylaşılan elektron çifti iki atom için ortaktır ve aynı zamanda onları bir arada tutar. İçinde gazlar asiller, örneğin, bu olur. Ayrıca halojen elementlerde.
Kovalent bağ, hidrojen ve karbon arasında olduğu gibi benzer elektronegatiflik unsurları arasında meydana geldiğinde, bir bağ oluşur. apolar kovalent. Bu, örneğin hidrokarbonlarda olur.
Benzer şekilde, homonükleer moleküller (aynı atomdan oluşan) her zaman apolar bağlar. Ancak, farklı elektronegatifliğe sahip elementler arasında bağ oluşursa, bir atomda diğerine göre daha yüksek bir elektron yoğunluğu üretilir, bunun sonucunda bir kutup oluşur.
Üçüncü bir olasılık, iki atomun bir çift elektron paylaşması, ancak bu paylaşılan elektronlara bunlardan yalnızca bir atomun katkıda bulunmasıdır. Bu durumda konuşuyoruz datif veya koordinat kovalent bağ.
Bir dative link Serbest elektron çifti (nitrojen gibi) ve elektron eksikliği olan başka bir elemente (hidrojen gibi) ihtiyacınız var. Elektronik çifte sahip olanın, paylaşılacak elektronları kaybetmeyecek kadar elektronegatif olması da gereklidir. Bu durum, örneğin amonyumda (NH4+).
maddeler kovalent bileşikler içeren herhangi bir madde durumunda (katı, sıvı veya gaz halinde) ve genel olarak zayıf ısı ve elektrik iletkenleridir.
Genellikle gösterirler nispeten düşük erime ve kaynama noktaları Y genellikle polar çözücülerde çözünürbenzen veya karbon tetraklorür gibi, ancak suda çözünürlükleri zayıf. Son derece kararlılar.
Kovalent bağlar içeren çok sayıda bileşik veya madde örneği verilebilir:
- Flor
- Brom
- İyot
- Klor
- Oksijen
- Su
- Karbon dioksit
- Amonyak
- Metan
- Propan
- Silika
- Elmas
- Grafit
- Kuvars
- Glikoz
- Parafin
- Dizel
- Azot
- Helyum
- Freon
