15 Oksitleyici Örnekleri - Ansiklopedi

Video: Oksitleyici Kimyası, Oksijenli Su yapımı. #Oksijenlisu, #Antiseptik, #Ağırtıcı

İçerik

Reaksiyonlar "redoks"
Oksitleyici örnekleri

Maddeler oksitleyiciler (O), belirli sıcaklık ve basınç koşulları altında bir yakıtla karışabilen ve tam olarak bir yakıt üreten oksitleyici maddelerdir. yanma. Bu işlemde, oksitleyici yakıta indirgenir ve ikincisi, birincisi tarafından oksitlenir.

Oksitleyiciler, yüksek derecede ekzotermik indirgeme-oksidasyon reaksiyonlarına yatkın olan oksitleyici ajanlardır. (ısı üretirler), bu tür maddelerin çoğu ciddi yanıklara neden olabileceğinden tehlikeli veya dikkatli kullanım arasında kabul edilir.

Oksitleyici olarak da adlandırılır, uzatma yoluyla, yanmanın mümkün olduğu herhangi bir ortam.

Ayrıca bakınız: Yakıt Örnekleri

Reaksiyonlar "redoks"

oksitleyicilerOksidanlar olarak "redoks" reaksiyonları, yani eş zamanlı indirgeme ve oksidasyon üretirler. Bu tür bir reaksiyonda, oksidan elektron kazandığında (azaldığında) ve indirgeyici elektron kaybettiğinde (oksitlendiğinde) bir elektron değişimi meydana gelir. İlgili tüm bileşenler ayrıca bir oksidasyon durumu kazanır.

Bu tür reaksiyonların örnekleri patlama, kimyasal sentez veya korozyon durumlarıdır.

Oksitleyici örnekleri

Oksijen (O₂). Hemen hemen tüm yanıcı veya patlayıcı reaksiyonlarda yer alan mükemmel oksitleyici. Aslında, onun yokluğunda sıradan yangın çıkamaz. Genel olarak, oksijenden gelen redoks reaksiyonları, enerjiye ek olarak, CO miktarları da üretir.₂ ve su.
Ozon (O₃). Çevresel olarak nadir bulunan gaz halindeki bir molekül, atmosferin üst katmanlarında bol miktarda bulunmasına rağmen, genellikle su arıtmada ve güçlü oksitleme kapasitesinden yararlanan diğer işlemlerde kullanılır.
Hidrojen peroksit (H₂VEYA₂). Hidrojen peroksit veya dioksojen olarak da bilinir, oldukça polar, oldukça oksitleyici bir sıvıdır ve genellikle yaraları dezenfekte etmek veya saçları ağartmak için kullanılır. Formülü kararsızdır ve su ve oksijen moleküllerine parçalanma eğilimindedir, bu da işlem sırasında ısı enerjisi açığa çıkarır. Yanıcı değildir, ancak bakır, gümüş, bronz veya belirli organik maddelerin varlığında kendiliğinden yanma oluşturabilir..
Hipokloritler (ClO-). Bu iyonlar, oldukça kararsız olan ve güneş ışığı, ısı ve diğer işlemlerin varlığında ayrışma eğilimi gösteren sıvı (sodyum hipoklorit) veya toz haline getirilmiş (kalsiyum hipoklorit) çözeltiler gibi çok sayıda bileşikte bulunur. Organik maddeye çok ekzotermik tepki verirler, yanmaya neden olabilirler ve manganezle permanganatlar oluştururlar..
Permanganatlar. Bunlar permanganesik asitten (HMnO) elde edilen tuzlardır.₄), anyon MnO'yu miras aldıkları₄^– ve bu nedenle en yüksek oksidasyon durumunda manganez. Organik maddeyle temas halinde güçlü bir menekşe rengine ve çok yüksek bir yanıcılığa sahip olma eğilimindedirler., mor bir alev üretir ve ciddi yanıklara neden olabilir.
Peroksosülfürik asit (H₂SW₅). 45 ° C'de eriyebilen bu renksiz katı, dezenfektan ve temizleyici olarak ve potasyum (K) gibi elementlerin varlığında asit tuzlarının oluşumunda büyük endüstriyel uygulamalara sahiptir. Eterler ve ketonlar gibi organik moleküllerin varlığında, aseton peroksit gibi peroksijenasyon yoluyla çok kararsız moleküller oluşturur..
Aseton peroksit (C₉H₁₈VEYA₆). Peroksikketon olarak bilinen bu organik bileşik, ısıya, sürtünmeye veya darbeye çok kolay tepki verdiği için oldukça patlayıcıdır. Bu nedenle, birçok terörist onu saldırılarında bir fünye olarak kullandı ve onu tutarken çok az kimyager yaralandı. Diğer daha kararlı maddelere ayrıştırıldığında muazzam miktarda enerji açığa çıkaran (entropik patlama) oldukça kararsız bir moleküldür..
Halojenler. Periyodik tablodaki VII. Grubun halojenler olarak bilinen bazı unsurları, elektronların son enerji seviyelerini tamamlamaları için ihtiyaç duydukları için mononegatif iyonlar oluşturma eğilimindedir. böylece yüksek oranda oksitleyici olan halojenürler olarak bilinen tuzlar oluşturur.
Tollens reaktifi. Alman kimyager Bernhard Tollens tarafından adlandırılan, sulu bir diamin kompleksidir (iki grup amin: NH₃) ve gümüş, aldehitlerin saptanmasında deneysel kullanımdır, çünkü güçlü oksitleme kapasitesi onları karboksilik asitlere dönüştürür. Tollens reaktifi, uzun süre saklanırsa, kendiliğinden oldukça patlayıcı bir gümüş tuzu olan gümüş fulminat (AgCNO) oluşturur..
Osmiyum Tetroksit(Ayı₄). Osmiyumun nadir olmasına rağmen, bu bileşiğin birçok ilginç uygulaması, kullanımı ve özelliği vardır. Örneğin katı halde oldukça uçucudur: oda sıcaklığında gaza dönüşür. Güçlü bir oksidan olmasına rağmen, laboratuvarda bir katalizör olarak birden fazla kullanıma sahip olmasına rağmen, çoğu karbonhidratla reaksiyona girmez.ancak insan kokusuyla saptanabilen miktarlardan daha az miktarda zehirlidir.
Perklorik asit tuzları (HClO₄). Perklorat tuzları yüksek oksidasyon durumunda klor içerir, bu da onları patlayıcıları entegre etmek için ideal hale getirir, piroteknik cihazlar ve roket yakıtları, çünkü çok az çözünür bir oksitleyici.
Nitratlar (HAYIR₃^–). Permanganatlara benzer şekilde, nitrojenin önemli bir oksidasyon durumunda olduğu tuzlardır. Bu tip bileşikler, üre veya bazı azotlu proteinler gibi biyolojik atıkların ayrışmasında doğal olarak ortaya çıkar, amonyak veya amonyak oluşturur ve yaygın olarak gübrelerde kullanılır. Ayrıca karbon ve sülfürü dönüştürmek ve kalori enerjisini serbest bırakmak için oksidasyon gücünü kullanan kara barutun önemli bir parçasıdır..
Sülfoksitler. Esas olarak sülfitlerin organik oksidasyonu yoluyla elde edilen bu tür bileşikler, birçok farmasötik ilaçta kullanılır ve daha fazla oksijen varlığında, oksidasyon işlemlerine antibiyotik olarak faydalı sülfon haline gelene kadar devam edebilirler.
Krom trioksit (CrO₃). Bu bileşik, suda çözünür ve metallerin galvanizlenmesi ve kromatlanması işlemlerinde gerekli olan koyu kırmızı renkli bir katıdır. Etanol veya diğer organik maddelerle tek temas, bu maddenin anında tutuşmasına neden olur.Oldukça aşındırıcı, toksik ve kanserojen olan, aynı zamanda çevre için oldukça zararlı bir bileşik olan altı değerlikli kromun önemli bir parçası olan.
Seryumlu bileşikler VI. Seryum (Ce), yumuşak, gri bir metal, sünek, kolayca oksitlenen lantanitlerin kimyasal bir elementidir. Elde edilebilen farklı seryum oksitler, endüstriyel olarak, özellikle kibrit imalatında ve demirli bir alaşım vasıtasıyla daha hafif bir taş ("cüruf") olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır.çünkü diğer yüzeylerle tek sürtünme kıvılcım ve kullanılabilir ısı üretmek için yeterlidir.