İçerik
pH hidrojen potansiyeli anlamına gelen bir kısaltmadır ve a'nın asitliği veya alkalinitesinin bir ölçüsü olarak çalışır. fesih, bir çözeltide bulunan hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu gösterir.
Gösterilmektedir Hidrojen iyonlarının konsantrasyonu ile asitlik seviyesi arasında tam bir korelasyon vardır bir maddeGüçlü asitler yüksek konsantrasyonlarda hidrojen iyonlarına sahipken, zayıf asitler düşük konsantrasyonlara sahiptir.
Matematiksel olarak pH bir çözeltideki hidrojen iyonunun aktivitesinin tersinin ondalık logaritması olarak tanımlanır. Logaritma işlemi, eğilimi doğrusallaştırmak için kullanılır, böylece sayının kendi içinde bir anlamı olur. Ölçek, 1924 yılına kadar ölçeğe adını veren kimyager Sorenson tarafından tanıtıldı.
pH ölçeği 0 ile 14 arasında ayarlanır: 0 asit ucu, 14 ise alkalin uçtur. 7 rakamı, ara ürün, nötr pH olarak bilinen şeydir.
Ölçüldüğü gibi mi?
PH ölçümü için, genellikle kullanımı kolay bir kimyasal kullanılır. Turnusol kağıdı. Bu bir rol daldırıldığı çözeltiye bağlı olarak rengini değiştirir.
En asidik maddeler kağıdın pembeye, en temel olanları ise maviye dönmesine neden olur. Bu tür kağıtların bazılarında seviye işaretleri vardır, böylece bunları kullanan kişi hidrojen potansiyel seviyesini basitçe renkle çözebilir.
Bununla birlikte, Litmus rolü tam olarak etkili değildir ve etkili olmadığı durumlarda, pH ölçer, bir çözeltinin pH'ını ölçmek için kimyasal yöntemde kullanılan bir sensör. Orada, pH ölçümü için bir hücre, biri kalomelden, diğeri camdan yapılmış bir çift elektrottan oluşur: bu sayaç çok hassas bir voltmetredir ve ona bağlı elektrotlar, çözeltilere daldırıldığında bir elektrik akımı üretecektir.
Belirli maddelerin pH örnekleri
| Limon suyu (pH 2) | Portakal suyu (pH 4) |
| Mide suyu (pH 1) | Bira (pH 5) |
| Deterjan (pH 10,5) | Amonyak (pH 12) |
| Sabunlu su (pH 9) | Ağartıcı (pH 13) |
| Deniz suyu (pH 8) | Kola meşrubat (pH 3) |
| Kireç suyu (pH 11) | Hidroklorik asit (pH 0) |
| Magnezya Sütü (pH 10) | Akü (pH 1) |
| İnsan cildi (pH 5.5) | Sodyum hidroksit (pH 14) |
| Süt (pH 6) | Saf su (pH 7) |
| Sirke (pH 3) | Kan (pH 8) |
PH nasıl sabit tutulur?
Bazen laboratuvar prosedürü, bir çözümün hazırlanmasını ve saklanmasını gerektirir. sabit pH. Bu çözeltinin korunması, hazırlanmasından daha zordur çünkü hava ile temas ederse karbondioksiti emer ve daha asidik hale gelirken, cam bir kapta saklanırsa kirliliklerin etkisiyle daha alkali hale gelir. camdan ayrılmış.
tampon çözeltiler Nispeten küçük miktarlarda eklenmesine karşı pH'larını sabit tutabilenler mi? asitler veya üsler güçlü.
Bu tip çözeltiler, zayıf bir asit ve aynı asidin bir tuzu ile veya zayıf bir baz ve aynı bazın bir tuzu kullanılarak hazırlanır. Hatta canlı organizmalardaki hücreler neredeyse sabit bir pH sağlamalıdır, için enzimatik etki ve metabolik.
Size hizmet edebilir: Asit ve Baz Örnekleri
