İçerik
Asit, sulu çözelti içinde ayrışan herhangi bir bileşik olarak kabul edilir, hidrojen iyonlarını (H+) ve su molekülleri ile reaksiyona girerek hidronyum iyonları (H3VEYA+). Asitler, bir oksit ve suyun birleşmesiyle oluşur.ve sonuç olarak elde edilen çözelti 7'den daha düşük bir asit pH'ı elde eder.
Bazlar ise sulu bir çözelti içinde hidroksil iyonları (OH '') salan bileşiklerden oluşur. ve çözeltinin pH'ının pH 7'yi aşmasına neden olur.
Tarih
Asitleri ve bazları tanımlamanın bu yolu en eskisidir ve on dokuzuncu yüzyılın sonlarından kalma Arrhenius teorisinin bir parçasıdır. Birkaç yıl sonra, Brönsted ve Lowry asitleri, bir protondan (H+) ve bir protonu kabul edebilenler gibi bazlar (H+) bir asitle verilir. Zaten yirminci yüzyıla girdim, Lewis bir asidin bir çift elektronu paylaşabilen veya kabul edebilen bir madde olduğunu, bir bazın ise bir çift elektronu paylaşabileceğini veya verebileceğini belirledi.
özellikleri
Asitler genellikle ekşi ve aşındırıcıdır; bazlar ayrıca aşındırıcıdır, yakıcı bir tada ve sabunlu dokunuşa sahiptir. Bir asidin ayrışma ve pH'ı düşürme eğilimi genellikle "asit kuvveti" olarak adlandırılır. Örnekleridir güçlü asitler perklorik, sülfürik, hidroiyodik, hidrobromik, hidroklorik ve nitrik.
Benzer şekilde, şu şekilde kabul edilebilirler: güçlü üsler potasyum, sodyum, lityum ve magnezyum hidroksit. Asetik, sitrik ve benzoik asitler ise zayıf asitlerdir; amonyak zayıf bir bazdır.
Tuzlar nasıl oluşur?
sen dışarı çık çeşitli karmaşıklıktaki iyonik bileşiklerdir, doğada bol miktarda bulunur ve asitlerin bazlarla birleşmesiyle oluşur ve su salımı oluşturur. Tuzlar nötr, asidik veya bazik olabilir. İlkinde, asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal katyon. Asit tuzları ise bir veya daha fazla hidrojen atomunu tutar.
Sırayla, tuzlar olabilir çift veya üçlü birden fazla katyon veya birden fazla anyon içeriyorlarsa. Örneğin, kalsiyum potasyum florür çift nötr bir tuzdur (CaKF3), çünkü iki farklı katyon içerir. Son olarak, en az bir anyonun hidroksit anyonu olduğu bazik tuzlardan bahsetmeye değer, örneğin bakır klorür trihidroksitinde (Cu2Cl (OH)3).
Öte yandan, olarak bilinirler üçlü tuzlar veya bir metalin sülfat, karbonat veya dikromat gibi bir radikal ile birleştirilmesiyle elde edilenlere üçüncül ve dörtlü amonyum tuzları olarak amonyumun tüm hidrojen atomlarının değiştirildiği radikaller, tetrametilamonyum klorür durumunda olduğu gibi.
Dağıtım ve önemi
asitler Hem endüstride hem de doğada son derece önemlidir. Örneğin hidroklorik asit, sindirim sistemimizin bir parçasıdır ve gıdada bulunan besleyici bileşikleri parçalamamız için gereklidir. Deoksiribonükleik asit, daha iyi bilinen DNAcanlıların çoğalması ve gelişmesi için gerekli olan genetik bilginin kodlandığı kromozomları oluşturur. Borik asit, cam endüstrisinde öne çıkan bir bileşendir.
kalsiyum karbonat Çeşitli kireçtaşı kayaçlarında çok bol bulunan bir tuzdur. Yüksek sıcaklıkların (900 ° C) etkisiyle kalsiyum karbonat, kalsiyum oksit veya sönmemiş kireç halinde elde edilir. Sönmemiş kirece su eklemek, bir baz olan sönmüş kireç adı verilen kalsiyum hidroksit üretir. Bu malzemeler inşaatta kullanılmaktadır.
