Yazar:
Laura McKinney
Yaratılış Tarihi:
8 Nisan 2021
Güncelleme Tarihi:
1 Temmuz 2024
İçerik
hidrürler Hidrojen atomlarını (oksidasyon durumu çoğu durumda -1 olan) ve periyodik tablodaki diğer herhangi bir elementin atomlarını birleştiren kimyasal bileşiklerdir.
Üç hidrit kategorisi kabul edilmektedir:
- Metalik metalik: Bunlar, alkali ve alkali toprak elementleriyle, yani periyodik cetvel tablosunun daha solunda bulunanlarla oluşanlardır. İletkenlik gösteren uçucu olmayan bileşiklerdir. Hidrojen bunlarda hidrit iyonu H¯ olarak bulunur. Bu grup içinde en elektropozitif metalleri oluşturan hidritler ayırt edilebilir (1. ve 2. gruplardan); bu hidritlere genellikle salin denir. Tuzlu hidritler genellikle metalin hidrojen ile yüksek sıcaklıklarda direkt reaksiyonu ile elde edilen beyaz veya gri katılardır.
- Uçucu veya metalik olmayan hidritler:Metalik olmayan elementlerle, özellikle azot, fosfor, arsenik, antimon, bizmut, bor, karbon ve silikon ile çok az elektronegatif oluşturulmuş olanlardır: bunların tümü genel terminolojinin ötesinde özel isimler alır; bunların hepsi p bloğundan metaloidler veya metallerdir. Kovalent bağlara sahip oldukları için moleküler veya kovalent hidritler olarak da adlandırılabilirler. Oldukça belirli yönlerden mineraller oluştururlar. Bu gruptaki bir hidrit olan silan, nanopartiküllerin imalatındaki değeri nedeniyle artan bir ilgi görmektedir.
- Hidrojen hidritler:(aynı zamanda basitçe hidrasitler olarak da adlandırılır), hidrojenin bir halojen (flor, klor, brom veya iyot) veya bir antijenik element (oksijen, sülfür, selenyum, tellür) ile kombinasyonuna karşılık gelir; sadece ikinci durumda hidrojen pozitif oksidasyon numarasıyla (+1) hareket eder ve diğer element negatif oksidasyon sayısı (halojenlerde -1, amfojenlerde -2) ile çalışan elementtir.
Hidrür örnekleri
- Sodyum hidrit (NaH)
- Fosfin (PH3)
- Baryum hidrit (BaH2)
- Bismutin (Bi2S3)
- Permanganik hidrit (MnH7)
- Amonyak (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinit veya antimonit
- Hidrobromik asit (HBr)
- Borano (BH3)
- Metan (CH4)
- Silan (SiH₄)
- Hidroflorik asit (HF)
- Hidroklorik asit (HCl)
- Demirli hidrit (FeH3)
- Hidroiodik asit (HI)
- Hidrojen sülfür (H2S)
- Selenhidrik asit (H2Se)
- Telluridik asit (H2Te)
- Lityum hidrit (LiH)
Hidritlerin kullanımı
Hidritlerin kullanımları şunları içerir: kurutucular ve düşürücüler, bazıları şu şekilde kullanılır saf hidrojen kaynakları.
Kalsiyum hidrür, özellikle organik çözücü kurutma ajanı. Sodyum hidrit, su ile şiddetli bir şekilde reaksiyona girdiğinden ve tutuşabileceğinden kullanımda büyük özen gerektirir.
Bu hidritin tutuşması nedeniyle bir yangın meydana gelirse söndürmek için su kullanmayın, çünkü daha fazla alev üretir. Bu yangınlar söndürülür tozlu yangın söndürücüler.
