Moleküllerini oluşturmak için kimyasal bileşikler, farklı maddelerin veya elementlerin atomları birbirleriyle kararlı bir şekilde birleşmelidirve bu, bildiğimiz gibi, elektron bulutuyla çevrili pozitif yüklü bir çekirdekten oluşan her atomun sahip olduğu yapısal özellikler sayesinde çeşitli şekillerde gerçekleşebilir.
Elektronlar negatif yüklüdür ve çekirdeğe yakın kalır çünkü elektromanyetik güç onları çekiyor. Bir elektron çekirdeğe ne kadar yakınsa, serbest kalması için gereken enerji o kadar büyük olur.
Ancak tüm elementler aynı değildir: bazıları bulutun en dıştaki elektronlarını (düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementler) kaybetme eğilimindeyken, diğerleri onları yakalama eğilimindedir (yüksek elektron ilgisine sahip elementler). Bu, çünkü Lewis sekizli kuralına görekararlılık, en azından çoğu durumda, en dıştaki kabukta veya yörüngede 8 elektronun varlığıyla ilişkilidir.
Öyleyse nasıl elektron kaybı veya kazancı olabilir, zıt yüklü iyonlar oluşturulabilir ve zıt yükün iyonları arasındaki elektrostatik çekim onları birleştirip basit kimyasal bileşikler oluşturur; burada elementlerden biri elektron verirken diğerini alır. Böylece bu olabilir ve iyonik bağ En az 1.7 olan elemanlar arasında bir elektronegatiflik farkı veya deltası olması gereklidir.
iyonik bağ genellikle metalik bir bileşik ve metal olmayan bir bileşik arasında meydana gelir: metal atomu bir veya daha fazla elektron verir ve sonuç olarak pozitif yüklü iyonlar (katyonlar) oluşturur ve ametal bunları kazanır ve negatif yüklü parçacık haline gelir (anyon ). Alkali ve toprak alkali metaller en çok katyon oluşturma eğiliminde olan elementlerdir ve halojenler ve oksijen genellikle anyonlardır.
Her zaman oldugu gibi, iyonik bağların oluşturduğu bileşikler vardır oda sıcaklığında ve yüksek erime noktasında katı maddeler, suda çözünür. Çözümde çok iyi elektrik iletkenlerigüçlü elektrolitler oldukları için. Bir iyonik katının kafes enerjisi, o katının iyonları arasındaki çekici kuvveti belirleyen şeydir.
Size hizmet edebilir:
- Kovalent Bağ Örnekleri
- Magnezyum oksit (MgO)
- Bakır sülfat (CuSO4)
- Potasyum iyodür (KI)
- Çinko hidroksit (Zn (OH) 2)
- Sodyum klorit (NaCl)
- Gümüş nitrat (AgNO3)
- Lityum florür (LiF)
- Magnezyum klorür (MgCl2)
- Potasyum hidroksit (KOH)
- Kalsiyum nitrat (Ca (NO3) 2)
- Kalsiyum fosfat (Ca3 (PO4) 2)
- Potasyum dikromat (K2Cr2O7)
- Disodyum fosfat (Na2HPO4)
- Demir sülfür (Fe2S3)
- Potasyum bromit (KBr)
- Kalsiyum karbonat (CaCO3)
- Sodyum hipoklorit (NaClO)
- Potasyum sülfat (K2SO4)
- Manganez Klorür (MnCl2)
